来自童晓阳的问题
怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,比如0.1mol/kg葡萄糖溶液0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl溶液
怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,
比如0.1mol/kg葡萄糖溶液0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl溶液
3回答
2020-11-08 15:18
怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,比如0.1mol/kg葡萄糖溶液0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl溶液
怎么比较相同质量摩尔浓度的不同溶液的凝固点,
比如0.1mol/kg葡萄糖溶液0.1mol/kgCH3COOH溶液0.1mol/kgKCl溶液
根据溶质的电离情况,电离出的离子越多,凝固点变化的越大.葡萄糖是非电解质,不电离,CH3COOH是弱电解质,电离的少,KCl是强电解质,电离的多.所以,凝固点提高的顺序是:葡萄糖溶液
是凝固点降低吧?
哈哈,我写错了,是凝固点降低