这是一道物理化学相平衡问题.

　　组分数为1指C=S-R-R*

　　其中S=4,分别为固体和三个气体

　　R=1指存在一个平衡就是碳酸氢铵分解平衡反应.

　　R*=2指存在一个相等条件,就是必须氨气,水和二氧化碳两两相等

　　F=C-P+n,组分数C=1P=2

　　P=2指存在两个相,固相和气相

　　n=2指气体的温度和压力就可以改变

　　R*=2能解释得更详细点吗？我觉得是1

　　该物质分解平衡后存在三种气态物质，只有当浓度限制条件为二时才能使三者比例恒符合方程式中化学计量数之比～

　　是不是因为碳酸氢铵是过量，所以不能有一条等式计算三种气体的浓度，所以R*不为1.而三种气体物质的量有比例关系，知道一个就行，另一个条件是过量的碳酸氢钠的物质的量

　　并不是碳酸氢铵过量，无论他是否过量都需要浓度限制条件为2，才可以保证他们的化学计量数之比。还有浓度限制条件我记得是两两相等，就是必须H20和二氧化碳相等，并不意味着NH3与他们都相等，必须在控制另外一个限制条件才可以三者两两相等。。。（这点我真忘了。。。）