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  鸟粪石(MgNH4PO4•6H2O)是农业上的一种缓释肥.由含镁原料液(主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4)制取鸟粪石的流程如图:(1)“除锰”时发生反应的离子方程式为___.(2)已知Ksp(MgCO3

  鸟粪石(MgNH4PO4•6H2O)是农业上的一种缓释肥.由含镁原料液(主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4)制取鸟粪石的流程如图:

  (1)“除锰”时发生反应的离子方程式为___.

  (2)已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,若“一次沉镁”时得到的“沉淀1”是MgCO3•3H2O,则发生反应的离子方程式为___;若测得“沉淀1”中含较多的Mg(OH)2,其主要原因是___.

  (3)“合成”时,加入氨水的作用是___;“过滤2”中的滤液回收氨的方法是___.

1回答
2019-08-09 08:12
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金晶浩

  (1)含镁原料液(主要成分为MgSO4、NaCl和极少量MnSO4)加NaClO溶液将二价锰离子氧化成MnO(OH)2,则“除锰”时发生反应的离子方程式为Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+;故答案为:Mn2++ClO-+2H2O=MnO(OH)2↓+Cl-+2H+;

  (2)“一次沉镁”时加NH4HCO3和氨水,过滤,得到MgCO3•3H2O,则镁离子与碳酸氢根离子以及一水合氨混合反应生成MgCO3•3H2O沉淀和铵根,则发生反应的离子方程式为Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;因为Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,则Ksp[Mg(OH)2]更小,所以若测得“沉淀1”中含较多的Mg(OH)2,其主要原因是加入的氨水过多,碱性太强,故答案为:Mg2++HCO3-+NH3•H2O+2H2O=MgCO3•3H2O↓+NH4+;加入的氨水过多,碱性太强;

  (3)因为合成时加NaH2PO4和氨水调节pH值为8.5-9.5,再次沉淀过滤得到MgNH4PO4•6H2O,则加入氨水的作用是参与反应并调节溶液pH值;“过滤2”中的滤液主要含铵根,则可以加入石灰乳加热将生成氨气蒸出,用水来吸收氨气,从而回收氨,故答案为:参与反应并调节溶液pH值;加入石灰乳加热将生成氨气蒸出,用水来吸收氨气.

2019-08-09 08:15:14

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