第08单元金属和金属材料

　　一、金属材料：

　　1、纯金属(90多种)；合金(几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽.(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色).(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属

　　(6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属

　　(8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金.

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属.

　　有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等；

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

　　★：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

　　生铁钢黄铜青铜：

　　成分含碳量

　　2%~4.3%含碳量

　　0.03%~2%铜锌

　　合金铜锡

　　合金铅锡

　　合金钛镍合金

　　备注不锈钢：含铬、镍的钢

　　具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等.优点：(1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属+酸→盐+H2↑

　　3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后,盐可溶”)

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K、Ca、Na、Ba)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.

　　3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.

　　而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.

　　3、金属资源的保护和利用：

　　保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品

　　意义：节约金属资源,减少环境污染

　　第09单元溶液

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性

　　注意：

　　a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

　　b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　2、溶质和溶剂的判断

　　3、饱和溶液、不饱和溶液

　　(1)概念：

　　(2)判断方法：继续加入该溶质,看能否溶解

　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

　　注：

　　①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

　　③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

　　(5)溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

　　溶解没有明显热现象：如NaCl

　　二、溶解度

　　1、固体的溶解度

　　(1)溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.

　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克

　　(2)溶解度的含义：

　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度

　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaC