（1）SO2形成硫酸型酸雨的反应为：SO2+H2OH2SO3  2H2SO3+O22H2SO4；

　　故答案为：SO2+H2OH2SO3  2H2SO3+O22H2SO4；

　　（或2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4 ）

　　（2）①因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1；催化剂能够降低反应的活化能；

　　故答案为：-198；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低；

　　②a．由图可知，X越大，转化率越低，该反应正反应为气体体积减小的反应，如果增大压强，二氧化碳的转化率大，所以X表示温度；

　　故答案为：温度；

　　b．温度升高，转化率下降，平衡逆向移动，增大压强，转化率大，所以L1>L2；

　　故答案为：L1>L2；2SO2+O2 2SO3反应的△H=-198 kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小；

　　（3）①钢铁的腐蚀，铁作负极失去电子给正极的C，电子转移方向为：

　　故答案为：

　　②Fe-2e-=Fe2+； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-=

　　H2↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O=4OH-，发生吸氧腐蚀；

　　故答案为：Fe-2e-=Fe2+； 由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-=

　　H2↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O=4OH-，发生吸氧腐蚀；

　　（4）①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极；

　　故答案为：正极；

　　②分析可知B极上的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；

　　故答案为：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．