T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；

　　常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；

　　Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层的电子数为1，Y为Na；

　　第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，

　　W带两个负电荷的阴离子与Ar具有相同电子层结构，则W的质子数为18-2=16，

　　（1）T为O，原子结构示意图为，故答案为：； 

　　（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强

　　a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；

　　b．Y的化合价比Z低，金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误；

　　c．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故c正确；

　　d．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确；

　　故答案为：Na；cd；

　　（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2，其电子式为，

　　故答案为：；    

　　（4）O元素和氢元素可形成一种18电子的化合物Q为H2O2，N元素与氢元素也能按原子个数比为1：2形成一种18电子化合物W为N2H4，H2O2与N2H4发生氧化还原反应，生成氮气与水，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O，

　　故答案为：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O；

　　（5）当亚硫酸钠滴入盐酸中时发生SO32-+2H+═H2O+SO2↑，

　　当盐酸滴入亚硫酸钠溶液时，反应顺序为SO32-+H+═HSO3-、HSO3-+H+═H2O+SO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2SO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，

　　则HSO3-+H+=H2O+SO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2SO3的物质的量的二倍少，

　　亚硫酸钠的物质的量为0.2mol，

　　则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，

　　盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，

　　即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．

　　故答案为：B．