将氦气视为理想气体,单原子气体Cv,m=1.5R,氦气的量n=0.02*1000/4=5mol,T1=17+273=290KT2=27+273=300K

　　①体积保持不变,所以不做功,即W=0

　　理想气体内能变化ΔU=nCv,mΔT=5*1.5R*(300-290)=7.5*8.314*10=623.6J

　　Q=ΔU-W=623.6J

　　②压强保持不变

　　理想气体内能只与温度有关,所以此过程内能改变与①相同,即ΔU=623.6J

　　由理气状态方程PV=nRT,可得PV1=nRT1=5*8.314*290=12055.3J

　　PV2=nRT2=5*8.314*300=12471J

　　W=PΔV=P(V2-V1)=12471-12055.3=465.7J

　　所以Q=ΔU-W=623.6-465.7=157.9J

　　③不与外界交换热量即绝热过程,Q=0.因为初末温度与上两个过程相同,所以ΔU不变,仍为623.6J

　　W=ΔU-Q=623.6J

　　②中W=415.7吧

　　算错了，不好意思，但是计算方法就是那样。