(1)当NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加沉淀未达到最大值之前,NaOH是不足量的,发生的离子反应方程式为:3OH-+Al3+=Al(OH)3,当继续滴加NaOH溶液,生成的Al(OH)3能和NaOH溶液反应生成NaAlO2,发生的离子反应方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,把两个离子反应方程式相加得:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(2)、图象分析,横坐标表示反应过程中使用NaOH溶液的体积,纵坐标表示Al(OH)3沉淀的质量,A点表示滴加的NaOH溶液的体积(mL)为15mL时Al(OH)3沉淀的质量最大,B点表示滴加的NaOH溶液的体积(mL)为20mL时,生成的Al(OH)3沉淀刚好全部消失.
当Al(OH)3沉淀的质量为0.39g时,恰好为最大质量的一半,通过0.39的点向右作横坐标的平行线,分别交曲线于C、D两点,过C、D两点分别作纵坐标的平行线,分别交横坐标于E、F点,E、F点就是当沉淀为0.39g时所用所用NaOH溶液的体积.
E点的体积:当沉淀的质量是0.78g时所用的NaOH溶液体积为15mL,沉淀的质量为0.39g时恰好是0.78g的一半,所用NaOH溶液体积就是15mL的一半,即7.5mL.设所用NaOH溶液的体积为xmL,列比例式为:
0.78g0.39g=15mLx