【最好可以讲下做题方法1讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量-查字典问答网

来自李玉传的问题

　　【最好可以讲下做题方法1讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共反出氢气2.8L(标准状况）,则三种金属的物质的量之和是多少?2讲分别盛有50mL1MOL/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天】

　　最好可以讲下做题方法

　　1讲5gMg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应,反应完全时共反出氢气2.8L(标准状况）,则三种金属的物质的量之和是多少?

　　2讲分别盛有50mL1MOL/L的硫酸的两个烧杯置于托盘天平的两盘上,并调平.再向两杯中分别加入下列各组金属,反映完毕后,天平仍处于平衡的是

　　A钠和镁各0.2molB铝和锌各1.5mol

　　C铝和镁各1.5gD,镁和铝各1mol

1回答

2020-11-17 05:32

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付邱云

　　1.小于0.125mol

　　Mg和Fe和硫酸都是1mol金属单质置换出1mol氢气,而Al则是2mol金属单质置换出3mol氢气,综上,消耗金属的物质的量小于产生氢气的量,

　　标况下2.8L氢气是0.125mol,故金属物质的量之和小于0.125mol

　　2.选C

　　理由如下

　　0.05mol的H2SO4与1.5g铝和镁分别反应

　　铝为0.055555mol

　　镁为0.0652mol

　　根据反应方程式

　　mg+H2so4=mgso4+H2

　　Al+3H2so4=3H2+Al(so4)3

　　可以看出,铝与镁皆过量

　　那么反应掉的进了溶液,没反应的在烧杯里

　　所以两边质量均加1.5g

　　然后根据酸的浓度可以看出都有0.05mol氢气产生

　　所以两边质量均减0.1g

　　所以两边都增重1.4g

　　选c

2020-11-17 05:33:58