短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题：ABCD（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生

　　短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12．回答下列问题： A B C D（1）与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第4周期元素的单质生成1mol气态氢化物所对应的热量变化是___（选填字母编号）．

　　a．吸收99.7kJ b．吸收29.7kJ c．放出20.6kJ d．放出241.8kJ

　　（2）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

　　①查得：

　　化学键H-HBr-BrH-Br键能（kJ/mol）436194362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：___

　　②根据资料：

　　化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.7968.4×10-6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___，证明分离效果较好．

　　③在原电池中，负极发生的反应式为___．

　　④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”）．

　　⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：___．该生产工艺的优点

　　有___（答一点即可）；缺点有___（答一点即可）．

　　（3）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入___，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为___．

　　（4）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol．在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时P（Br2）为4.66×103 Pa．

　　①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会___（填“增大”“不变”“减小”）．

　　②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为___．