某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.-查字典问答网

来自何朝盛的问题

　　某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水则该化合物中各元素比为?各原子的个数比?若该化合物的相对分子质量为44,则反应的化学方程式是?我是初中生.

　　某化合物4.4克,在空气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和3.6克水

　　则该化合物中各元素比为?各原子的个数比?若该化合物的相对分子质量为44,则反应的化学方程式是?

　　我是初中生.

3回答

2020-11-21 05:15

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何朝盛

　　我是初中生，完全看不懂啊。。。

2020-11-21 05:22:28

解璞

　　质量和摩尔的转换，判断化合物是否含氧元素，最简式不知道的话就当它是化合物原子个数比

2020-11-21 05:24:56

解璞

　　首先这个化合物得是只含碳氢或/和氧的才能做下去

　　8.8g二氧化碳和3.6g水都是0.2mol

　　8.8+3.6-4.4=8g这是燃烧吸收的氧质量共0.5molO元素

　　0.2mol二氧化碳和水共0.4molO元素判定化合物含氧元素0.1mol

　　所以4.4g化合物含0.1molO,0.2molC,0.4molH,这样比例就有了

　　最简式是C2H4O,如果相对分子量有了,那么相对分子量一定和最简式的分子量成比例

　　所得比例是1,所以化合物为C2H4O

　　方程：2C2H4O+5O2=4CO2+4H4O

　　这就是初中题,没有越纲的知识呀

2020-11-21 05:20:49