1．多元弱酸电离的规律

　　根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）

　　2．盐类水解的规律

　　谁弱谁水解,谁强显谁性即根据是否水解及溶液酸碱性分析：

　　如NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

　　越弱越水解,双弱促水解即根据水解程度分析：

　　如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中,c（CN-）＜c（F-）；

　　同温同度浓度的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液中,NH4+浓度关系是①＞②.

　　多元要分步,程度依次减即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析：

　　如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-）

　　同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中,c（CO32-）＜c（HCO3-）.

　　显酸酸抑制,显碱碱抑制即根据酸、碱对水解平衡的影响分析：

　　如同温同浓度的①NH4Cl溶液②NH4HSO4溶液中,NH4+浓度关系是①＜②.