标况下产生CO2的体积为6.72－2.24＝4.48L

　　（1）燃烧后所得混合气体中CO2的物质的量为n(CO2)＝4.48/22.4＝0.2mol

　　剩余气体为O22.24L0.1mol

　　反应掉O2为8.96－2.24＝6.72L0.3mol

　　CxHy＋（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O

　　1（x＋y/4）xy/2

　　——＝——＝——

　　0.10.30.2

　　解出x＝2

　　y＝4

　　⑵A若为烃,其化学式是C2H4

　　若A是烃的衍生物.则其化学式可能是C2H6O（C2H4·H2O,耗氧量不变）

　　⑶若A是由“苯醛”与气体B等物质的量混合得到,求气体B的化学式.

　　“苯醛”怀疑是丙醛（C3H6O),其中nC＞2,则另外的物质B中nC＝1＜2

　　丙醛（C3H6O)可以看作是（C3H4·H2O）,

　　气体B可能是甲烷或者甲醛（CH2O）

　　甲醛（可以看作是C·H2O）与丙醛怎么混合也不可能出现C2H4·（H2O）n的可能

　　不合题意,舍去.

　　气体B是甲烷,按照十字相乘法解出nC平均为2

　　31

　　2

　　11

　　即苯甲醛：甲烷＝1：1（物质的量之比）,符合题意.

　　因此,气体B为甲烷,化学式为CH4