一、定义：表示一种化学变化的式子叫化学方程式

　　1、2H2+02燃烧=2H20氢气在空气中燃烧后变成H20水

　　2、↑左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件

　　3、化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成

　　4、实验室里面的化学反应

　　2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑制取氧气的式子

　　2KCl03加热=2KCl+3O2↑同上

　　CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉

　　2H202=2H20+02↑双氧水制取氧气〈连接：双氧水有消毒功能〉

　　Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁

　　（+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子）

　　2H2+O2=2H20氢气在空气中燃烧生成水

　　2H20=2H2↑+O2↑电解水生成氢气和氧气

　　Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2高炉练铁又叫还原氧化铁

　　CuO+H2=Cu+H2O实验室里面的还原氧化铜

　　5、化学方程书写

　　①在等号左右各写出反应物和生成物

　　②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子

　　1．知道了氢气在空气中燃烧生成水后

　　2．列出式子H2+O2=H2O很明显左边有2个O但是右边只有一个

　　3．配平在H2前面加2在后面生成的H2O前也加2

　　变成2H20=2H2+O2

　　4．注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦

　　所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑

　　四．反应了类型

　　最基本的四个类型化合分解置换复分解

　　①化合2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　2H2+O2=2H20

　　②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质

　　2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑

　　2KCl03加热=2KCl+3O2↑

　　2H202=2H20+02↑

　　③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　还有一些也是不是基本的

　　还原反应把氧置换出来的反应

　　氧化反应得到氧的的反应

　　碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　（3）还原性

　　木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　（4）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

　　煤炉的底层：C+O2点燃CO2

　　煤炉的中层：CO2+C高温2CO

　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

　　1、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　2、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　3、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　1、制法

　　（1）、原理：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　（2）：见课本探究实验

　　2、性质

　　（1）物理性质：无色无味气体、密度大于空气密度、易溶于水

　　（2）化学性质

　　二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

　　高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　3、用途：光合作用、气体肥料、化工原料

　　三、一氧化碳的性质：

　　1、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　2、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

　　3、用途：燃料、冶炼金属

　　其它反应：

　　碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑