取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得-查字典问答网

来自李云艳的问题

　　取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~！拜托！我知道答案是0.05也看过是怎样算出来的！但就

　　取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少

　　要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~！拜托！我知道答案是0.05也看过是怎样算出来的！但就是搞不懂为什么要那么去算~！请帮我分析这道题！

1回答

2020-11-23 03:32

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安晓辉

　　这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]

　　首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O

　　3V×C2V×C

　　则氢氧化钠过量,中和2V×C的HCl后还剩下物质的量为n(NaOH)=3VC-2VC=VC

　　C(NaOH)=n(NaOH)／V总=V×C／5V=0.2C

　　由于PH=12,则[H+]=1×10(-12)mol/L[OH-]=Kw／[H+]=1×10(-2)=0.01mol/L

　　氢氧化钠的氢氧根完全电离,[OH-]=C（NaOH）=0.2C

　　那么有关系式0.2C=0.01mol/L

　　C=0.05mol/L

2020-11-23 03:36:46