关键是反应物和生成物

　　化合反应是多变一

　　分解反应是一变多

　　置换反应和复分解反应都是2变2

　　但置换反应的反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物

　　而复分解反应可表示为AB+CD=AD+CB，即两种化合物分别交换成分得到另两种化合物

　　一楼的学没学化学啊？

　　“置换反应可表示为AB+CD=AD+CB”，是复分解反应

　　区分反应类型主要看反应物和生成物

　　化合：A+B=AB

　　分AB=A+B

　　置换：AB+C=AC+B

　　复分AB+CD=AD+CB

　　两个字母连在一起表示化合物

　　一个字母表示单质

　　下面我用字母来表示物质：ABCD

　　化合反应：A+B＝C你就这样记，合，必然就是把两种物质合起来

　　分C＝A+B分，必然是从一种物质分出另外新的两种物质

　　置换：AB+C＝AC+B置换就是一种物质把另外一种物质换出来

　　复分生成物必须有水沉淀气体，AB＋CD=AD＋CB

　　你只要理解四种反应，懂得原理，做题多了，感觉自然来。。

　　化合反应：多变一，即A+B=C,元素化合价可能发生改变；

　　分解反应：一变多，即A=B+C,化合价也可能改变；

　　置换反应：反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物即A+BC=B+AC,各元素化合价一定改变；

　　复分解反应：两种化合物分别交换成分得到另两种化合物，且生成物必须有水或沉淀或气体，AB+CD=AD+CB，各元素化合价一定不变。

　　化合：A+B=AB

　　分AB=A+B

　　置换：AB+C=AC+B

　　复分AB+CD=AC+BD

　　在化学反应中，根据原子或原子团重新组合的方式不同，将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大类型。

　　一、化合反应

　　由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一，表示为A＋B＝AB。

　　常见的化合反应有以下三种：

　　1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合，非金属与非金属单质的化合两种：

　　如3Fe＋2O2Fc3O4，4P＋5O22P2O5

　　2.单质与化合物的反应。这类反应主要是单质与某些非金属氧化物的化合反应：

　　3.化合物与化合物的反应。这类反应主要是碱性氧化物（或酸性氧化物)与水的反应。碱性氧化物与酸性氧化物以及氨与酸等的反应：

　　如CaO＋H2OCa(OH)2，SO3＋H2OH2SO4，

　　CaO十SiO2CaSiO3，

　　CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2，

　　NH3十HClNH4Cl。

　　二、分解反应

　　由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。初中阶段的分解反应，主要是酸、碱、盐、氧化物的分解反应。

　　1.酸的分解反应。一般含氧酸受热时都会发生分解，反应规律是：

　　①含氧酸非金属氧化物＋水

　　如H2CO3CO2↑＋H2O，H2SO3SO2↑＋H2O

　　②某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分

　　4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，

　　次氯酸分解2HClO2HCl＋O2↑

　　2.碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分

　　如2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，

　　Cu(OH)2CuO十2H2O。

　　3.盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。

　　①碳酸盐的分解。碳酸盐金属氧化物十CO2↑

　　如CaCO3CaO＋CO2↑，CuCO3CuO＋CO2↑

　　K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分

　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　②硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：

　　活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐亚硝酸盐十O2↑：

　　如2KNO32KNO2＋O2↑。

　　处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐金属氧化物十NO2↑十O2↑：

　　如2Mg(NO3)22MgO＋4NO2↑＋O2↑

　　2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑

　　不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐金属十NO2↑＋O2↑：

　　如Hg(NO3)2Hg十2NO2↑十O2↑

　　2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑

　　③铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：

　　如(NH4)2SO42NH3↑＋H2SO4

　　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

　　④其它盐类的分解反应

　　如2KClO32KCl＋3O2↑

　　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　4.氧化物的分解反应。非金属氧化物一般不容易发生分解反应，初中讲到的只有：

　　2H2O2H2↑＋O2↑

　　金属氧化物一般分解的规律是：

　　金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分

　　如2HgO2Hg＋O2↑，2Ag2O4Ag＋O2↑

　　活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分

　　如2Al2O3(熔化)4Al＋3O2↑

　　三、置换反应

　　由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。一般用下面公式表示：

　　A＋BC＝AC＋B。置换反应的基本规律是活泼的元素的单质，从活动性较弱的元素的化合物中，把这种元素置换出来。

　　1.单质与酸的置换反应。

　　①金属与酸的置换反应。金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以从酸中置换出氢。

　　如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

　　②非金属与酸的置换反应。

　　如O2十2H2S2S↓＋2H2O

　　2.单质与盐的置换反应

　　①金属单质与盐的置换反应

　　如CuCl2＋FeFeCl2＋Cu，Hg(NO3)2＋CuHg＋Cu(NO3)2

　　②非金属单质与盐的置换反应：

　　2NaBr＋Cl22NaCl＋Br2，2NaI＋Br22NaBr＋I2。

　　3.单质与氧化物的置换反应。

　　①金属置换非金属：

　　2Mg＋CO2C＋2MgO

　　②非金属置换金属：

　　WO3＋3H2W＋3H2O。

　　③活泼金属置换不活泼金属：

　　2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3。

　　4.活泼单质与水的置换反应。

　　①活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al与水的置换反应可表示为：R＋H2O→氢氧化物十H2↑

　　如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，

　　故K、Ca、Na与盐的水溶液的反应，不纯属于置换反应

　　如CuSO4＋2Na＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

　　②活泼非金属单质与水的置换反应。

　　如F2＋2H2O4HF＋O2↑

　　四、复分解反应

　　由两种化合物相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。表示为AB＋CD＝AD＋CB。参加复分解反应的两种物质必须是化合物。复分解反应发生的条件是：反应生成物中有气体、水(或难电离物)、沉淀。

　　1.酸与碱的中和反应。

　　酸与碱发生中和反应生成了盐和水，水的生成促使复分解反应趋于完成。

　　如2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O

　　Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O

　　2.酸与盐的反应。

　　酸与可溶性盐反应，生成物中有沉淀，促使复

　　化合：多种变为一种

　　分解:一种变为多种

　　置换：单质+化合物==新单质+新化合物

　　复分两种化合物分别交换成分得到另两种化合物，且生成物必须有水或沉淀或气体，AB+CD=AD+CB，各元素化合价一定不变。