设稀硫酸中溶质的质量为X1

　　生成氢气的质量为X2

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　65982

　　6.5gX1X2

　　求出X1===9.8g

　　X2===0.2g

　　（1)所以稀硫酸中溶质的质量为9.8g

　　溶剂的质量的质量为：

　　50g---9.8g===40.2g

　　(2)根据质量守恒定律：

　　所得溶液的质量为：

　　50g+6.5g--0.2g===56.3g

　　(3)设生成硫酸锌的质量为X3

　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　65161

　　6.5gX3

　　求出x3===16.1g

　　所得溶液中溶质的质量为16.1g

　　则所得溶液中溶剂的质量为

　　56.3g---16.1g===40.2g