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  【(12分)下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。(1)实验室制备CO2的化学方程式为:▲可用的发生装置有:▲(选填】

  (12分)下图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

  (1)实验室制备CO2的化学方程式为: ▲

  可用的发生装置有: ▲ (选填上图字母序号)。

  (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为: ▲ 。

  (3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

  (4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。此时

  取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下

  [pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

  ①写出AB段内有关化学方程式 ▲ ,

  ▲

  ②写出BC“平台”段化学方程式 ▲ 。

  ③CD段上升的原因是: ▲ 。

1回答
2020-11-29 01:28
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黄娴

  (1)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸,大理石的主要成分是碳酸钙,和盐酸常温下就可以反应,不需要加热,所以不选用A装置,B、C、D、E、F装置。

  (2)装置E需要反应停止时可以关闭启普发生器的活塞,反应就会终止。装置F需要反应停止时可以将干燥球从烧杯中转移,反应就会终止。所以E、F比C装置更方便。

  (3)用向上排空气法收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气的密度大,而且不与空气反应。用排水取气法收集二氧化碳,集满的现象集气瓶内的水都被排出,而且有气泡从瓶口逸出。结论:一、排水法集满二氧化碳现象明显,操作方便。二、排水法收集的二氧化碳纯度较高。

  (4)反应结束后,溶液呈酸性,说明溶液中还含有少量的盐酸,剩余的碳酸钙与盐酸反应,加入碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应,瞬间有较多的气泡产生。碳酸钠将盐酸消耗后,再加入的碳酸钠与生成的氯化钙反应,溶液呈中性,再次加入碳酸钠,碳酸钠呈碱性,使溶液的碱性增强,所以PH值瞬间升高。

2020-11-29 01:29:43

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