例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中,硫元素的质量分数为x,

　　则混合物中氧元素的质量分数为（）

　　A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算

　　分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出,三种化合物中Cu、S的原子个数比固定为1：1,质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）.由于混合物中硫元素的质量分数为x,因此,铜元素的质量分数为2x,氧元素的质量分数为1-x-2x=1-3x.符合题意的选项为A.

　　二、整体法

　　例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物中含硫a%,则氧元素的质

　　量分数为.

　　分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体.根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%,可得出混合物中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%,氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%.

　　三、转化法

　　例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21：8,

　　则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（）

　　A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3

　　分析本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物

　　中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路.如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4.由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4.通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4.从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数,三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值,符合题意的选项为A、B.

　　四、变式法

　　例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O组成的混合物中,氧元素的质量分数为y,则

　　碳的质量分数为多少?

　　分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法,才能挖掘出来.混合物中三种成分化学式的变式结果分别是：CH2•H2O、（CH2）2•H2O、（CH2）4•H2O,由混合物中氧元素的质量分数为y,可得出混合物中“H2O”的质量分数为9y/8,“CH2”的质量分数为（1-9y/8）,将（1-9y/8）乘以C在“CH2”中的质量分数,便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14.

　　五、化合价法则法

　　例5.Na2S、NaBr的混合物中,钠的质量分数为37%,求Br的质量分数?

　　分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效,将混合物中各元素的化合价

　　利用起来,然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法.首先,设混合物的相对质量为100,Br的相对质量为x,则混合物中Na的相对质量为37,硫的相对质量为（100–x-37）,从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着,利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后,解此方程求出x的值为46.6克,得出混合物中Br的质量分数为46.6%.