已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：HPO42―+H2O=H3O＋+PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）A.加水B.加热C.

　　已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡：

　　HPO42―+H2O=H3O＋+PO43－,欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小,可采用的方法是（）

　　A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银

　　为什么选C,A不为什么可以?根据勒夏特列原理,加水虽然促进正反应,但是只能减缓这种趋势,不能改变最后的结果,意思应该就是虽然促进了正反应,但生成物应该浓度还是减小的.那为什么选C呢?