高二年级部分

　　一、特殊颜色,特殊现象,特殊性质：

　　（一）、特殊性质：

　　1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物.SiO2+H2O==×；

　　SiO2+2OH—==SiO32—+H2O

　　因此,装碱液的试剂瓶,必须用塞,否则会生成而使试剂瓶粘接打不开.

　　SiO2+CaO===CaSiO3（钢渣、铁渣）

　　2、*要找原子晶体,请到碳族来：

　　金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2）

　　3、硅是最好的半导体,地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁

　　n1

　　n2

　　=

　　微1

　　微2

　　n1

　　n2

　　=

　　V1

　　V2

　　.

　　4、最硬的物质是,最纯的物质是,组成物质种类最多的元素是.

　　5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是

　　反应方程式是；

　　6、金属的特性是.金属能导电、能传热都是因为.黑色金属是.冶炼金属的方法有

　　构成原电池的条件是

　　举例说明什么是电化学腐蚀

　　写出电极反应式

　　7、镁、铝都是轻金属,都可以用来制造轻合金.镁有两条特殊性是：

　　①、

　　②、

　　铝有两条特殊性是：①、

　　②、

　　铝热剂是的混合物.

　　凡是有铝参加反应并生成氢气的话,则铝前边的系数必是“2”,氢气前边的系数必是“3”.

　　8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”

　　Al2O3+H+==;Al2O3+OH—==

　　Al(OH)3+H+==；Al(OH)3+OH—==

　　特别注意：Al(OH)3只会与强酸、强碱溶液反应,而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应.换句话说：Al(OH)3这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中,而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中.

　　氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸.

　　Al2(SO4)3+3NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

　　2NaAlO2+H2CO3+2H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　9、*硬水是含有较多和的水.水垢的成分是

　　加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水,也可以软化永久硬水.

　　10、凡是铁发生的置换反应,产物都只生成亚铁（Fe2+）盐.

　　Fe+2H+==Fe2++H2↑；Fe+Cu2+==Fe2++Cu

　　11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水!但它们都能与碱反应,生成盐和水.

　　FeO+H+==Fe2O3+H+==

　　Fe(OH)2+H+==Fe(OH)3+H+==

　　12、“三变色”——只要有Fe(OH)2生成,就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色.其原因是：4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

　　13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象.只要在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液（）或硫氰化铵溶液（）就会生成血红色溶液的特殊现象,而Fe2+则无此现象.

　　14、Fe2+

　　Fe3+（难点、重点）

　　2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—,

　　2Fe3++Fe==3Fe2+,因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑.

　　15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀,反应方程式为：

　　其反应类型为：

　　唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚.

　　三、有机化学部分

　　1、学好有机化学的两大原则

　　成键原则：碳氧氢421原则

　　断键原则：该断就断,不断就照搬（盯住官能团）

　　决定

　　决定

　　2、学好有机化学必须牢记：结构——→性质——→用途.

　　即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质,有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）.

　　3、基本的有机反应：

　　①、取代反应：原理是“一上一下”.烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代.

　　②、加成反应：原理是“只上不下”.烯烃、炔烃、苯环可加成.

　　③、加聚反应：原理是“头尾相连”.烯烃、炔烃可加聚

　　.

　　④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”.与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应.

　　⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”.

　　⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”.苯酚与甲醛缩聚,

　　反应方程式为：

　　4、重要的官能团

　　①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开,可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色.

　　CH2=CH2+H2—→nCH2=CH—CH3—→

　　②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开,且可以控制根据需要断一个或断两个,可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色.

　　CH≡CH+H2—→CH≡CH+Br2—→

　　③苯环（特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成.

　　+Br2—→?+HNO3——→?+H2—→?

　　特别注意：⑴、苯不与溴水反应,但会使溴水褪色——原因是“萃取”.

　　⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色.

　　④羟基（—O—H）：一、有羟基（—O—H）就能脱水

　　可分子内脱水（消去反应）,也可分子间脱水.

　　二、有羟基（—O—H）就可能显酸性

　　其酸性由强到弱的顺序为：无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类

　　三、有羟基（—O—H）就能与

　　我想要总结好的！