A、等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应，镁生成的氢气质量大于锌，在金属活动性顺序中，镁在锌的前面，与酸反应的速率比锌快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；

　　B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；

　　C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；

　　D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．

　　故选C．