按你的描述,大致发生以下两个独立的反应：

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1)

　　Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)

　　实际上,2mol/L的H2SO4浓度才20%左右,也算不得多浓的浓硫酸

　　而且,若Zn量足够,最后实际上是没有H2SO4剩余的,会被全部消耗

　　转移电子的多少,要看这两个反应发生的比例

　　第一个反应,每发生1mol反应转移2mol电子,消耗1mol的H2SO4

　　第二个反应,每发生1mol反应转移2mol电子,消耗2mol的H2SO4

　　假如总共有1L的硫酸溶液,则其中净含H2SO4有2mol

　　假设第一个反应发生xmol,则其消耗xmol的H2SO4,转移2xmol电子

　　剩余2-xmol的H2SO4,则第二个反应发生(2-x)/2mol,转移(2-x)mol电子

　　则电子转移总量为n=2x+(2-x)=x+2(mol)

　　可见,只有当x=2时,电子转移总量才是4mol

　　此时,只有第一个反应发生,而第二个反应不能发生

　　若两个反应同时发生,则转移总电子量总是小于4mol的

　　因两个反应同时发生时,x的取值范围只能是0