【在盛有一定量的浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应.请回答（1）开始阶段,观察到的现象为：；反应的方程式为：（2）反应结束后,铜片有剩余,再加入少量的20%稀硫酸,这时铜片上又有气泡】

　　在盛有一定量的浓硝酸的试管中加入6.4g铜片发生反应.请回答

　　（1）开始阶段,观察到的现象为：；反应的方程式为：

　　（2）反应结束后,铜片有剩余,再加入少量的20%稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式为：

　　（3）若6.47g铜片消耗完后,共产生气体2.80L（标况）.求整个反应过程中所消耗的硝酸物质的量.

　　（关键是第三问是用N量守恒还是用H量守恒都求不出来.Cu是和HNO3反应的,加入硫酸前和两者先反应,不知用哪个算.,）

　　2楼大侠：题目上没说HNO3反应完全没，所以你算的只是反应的HNO3物质的量，还有剩余的呢？（谢谢你的做题方法，