用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,-查字典问答网

来自郝永敬的问题

　　用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）0.3*2=0.15mol0.15*5=

　　用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?（已知：空气的组成是氮气和氧气,且V（氮气）：V（氧气）=4:1）

　　0.3*2=0.15mol0.15*5=0.75mol,

　　03*2为什么会等于0.15.脑子

1回答

2020-12-02 19:28

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凌力

　　用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应

　　这句话完全是废话,千万不要被迷惑住了

　　生成的氢气为0.3g

　　设消耗的氧气为xg

　　由

　　点燃

　　2H2+O2=======2H2O

　　432

　　0.3gxg

　　则4/32=0.3g/xg

　　解得x=2.4

　　所以需要消耗氧气2.4g,即2.4g/32g/mol=0.075mol

　　而空气中

　　V（N2）:V(O2)=4：1

　　由理想气态方程PV=nRT可知

　　氮气和氧气的物质的量之比也为4:1

　　所以有0.075mol氧气,必然有0.075mol×4=0.3mol氮气

　　所以一共需要空气0.3mol+0.075mol=0.375mol

　　标况下1mol任何气体的体积均为22.4L

　　所以0.375mol空气为0.375×22.4=8.4L

2020-12-02 19:33:15