教案示例：几种常见的酸之二教学目标

　　1．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解它们的用途.

　　2．了解石蕊试液,酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色.培养学生的观察能力和分析实验现象的能力.

　　3．理解复分解反应重点和难点1．重点

　　(1)盐酸、稀硫酸的化学性质.

　　(2)指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化.

　　(3)复分解反应.2．难点

　　书写有关酸的化学性质的化学方程式.教学方法

　　第一课时以实验、讲解为主,配合一定的练习.第二课时以学生的阅读、自学为主,由学生发现、归纳并总结出其他酸的化学性质.教学过程第一课时

　　我们已经知道不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子,这在它们的化学性质上能否也表现出相同之处呢?带着这个问题我们先来学习几种常见的、重要的酸.

　　【板书】一、盐酸(HCl)

　　【实验】观察浓盐酸注意观察打开盛放浓盐酸的瓶塞时的现象（为增加实验效果可在瓶口轻轻呵气）.注意闻气味时的操作.

　　【阅读】课本.并回答下列问题：

　　【板书】1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味、有酸味的无色液体.浓盐酸具有挥发性.

　　【板书】2．盐酸的化学性质

　　(1)盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应

　　[学生实验]盐酸与指示剂反应,注意滴管的使用.

　　【板书】紫色石蕊溶液遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色.

　　【板书】(2)盐酸跟金属的反应

　　【板书】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（现象为：有气体生成,固体逐渐减小至消失或金属溶于酸）

　　【投影】练习：写出镁、铝、铁与盐酸反应的化学方程式.【板书】(3)盐酸跟金属氧化物的反应