【（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1则①N2H4（l）+O2（g）═】

　　（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．

　　已知：

　　N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1；

　　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

　　则①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=___kJ•mol-1

　　②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l） 不能自发进行的原因是___．

　　③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___．

　　（2）在纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为___．

　　（3）N2H4与亚硝酸反应可生成氮的另一种氢化物，在标准状况下，该氢化物气体的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体．该氢化物分解的化学方程式为___．

　　（4）氨氧化法制硝酸工业尾气中的NO、NO2气体可用氨水吸收，反应方程式为6NO+4NH3═5N2十6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．若尾气中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后，产生了15.6mol N2，则此尾气中NO与NO2的体积比为___．