金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图：已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiO

　　金属钛（Ti）性能优越，被称为“亲生物金属”．工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如图：

　　已知：①2H2SO4（浓）+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

　　②TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．

　　（1）步骤I中发生反应的离子方程式：___，___．

　　（2）25℃时，难溶电解质形成沉淀与pH关系如表

　　pHFe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ti（OH）2开始沉淀1.14.571完全沉淀2.86.49.22.7TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29

　　a．步骤II加入铁屑原因是___．

　　b．向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是调节PH，生成TiO（OH）2溶液．溶液Ⅱ中大量含有的阳离子有___．

　　（3）TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti．

　　①写出由TiO2制取TiCl4的化学方程式___．

　　②依据如表信息，需加热的温度略高于___℃即可．

　　TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-25.0648.87141667沸点/℃136.4109014123287（4）为了测定绿矾（FeSO4•7H2O）的含量，称取2.850g绿矾样品配置成250mL溶液，取25.00mL用0.01mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．消耗KMnO4溶液的体积为20mL计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___．