1.设碳酸钠为xg,得到的氢氧化钠为Zg则

　　Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀）+2NaOH

　　1067480

　　x0.074*100z

　　得到：

　　106/X=74/7.4X=10.6g

　　74/7.4=80/zz=8g

　　因此50g药品中碳酸钠的质量为10.6g

　　2.求溶质的质量

　　由上可以求出50g中含有NaOH为：50-106.=39.4g

　　生成的溶质为：8克

　　即总的溶质（氢氧化钠）为：47.4g

　　水的质量：200ml水约200g（假定水的密度为1）

　　石灰水带来的水：100*（1-0.074）=92.6g

　　因此总的水为：92.6+200=292.6g

　　因此滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数：

　　47.4/(292.6+47.4)=13.94%

　　因此滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数13.94%.