常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，0.1mol/L的碱BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，c（OH-）．c（H+）=10-14，则c（OH-）=0.1mol/L，则BOH完全电离为强碱，将两溶液等体积混合，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液溶液呈碱性，

　　A．常温下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，说明HA不完全电离为弱电解质，所以HA为弱酸，故A错误；

　　B．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；

　　C．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故C错误；

　　D．二者恰好反应生成强碱弱酸盐，弱酸根离子水解生成HA，所以溶液中还存在HA分子，故D正确；

　　故选D．