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高二化学题：如图所示装置烧杯中盛有200mL1mol·L1CuSO4溶液
（1）若初始时Fe片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.0g则反应后溶液中溶质的物质的量浓度为多少?（忽略溶液体积的变化,以下相同）
（2）将(1)实验所得溶液用石墨电极进行电解,当某电极上析出标准状况下112mL气体时,所得溶液的pH值为多少?
一原电池装置,有铁片和铜片,电解液为硫酸铜溶液
1.
Fe做阴极,失去电子,Fe----Fe2+
Cu做阳极,得电子,Cu2+-----Cu
Fe~Cu2+----质量差
11120g阴极每减少56g,阳极增加64g
0.1mol0.1mol12g
所以求得参加反应的Fe有0.1mol,而Cu2+有0.1mol
原溶液中有Cu2+的物质的量为0.2L×1mol*L=0.2mol
故反应后还剩下Cu2+0.1mol
溶质浓度C（FeSO4）=0.1/0.2mol*L=0.5mol/L
C（CuSO4）=0.1/0.2mol*L=0.5mol/L
2.实验所得溶液用石墨电极进行电解
阴极：2H++2e=====H2
222.4
0.01mol0.112ml
H2O==电解==H++OH-
故溶液中OH-离子浓度为.溶液中有Cu2+和Fe2+,sorry,我错了,我继续改吧
从文库上粘下来的，应该没错
在阴极上：先发生的反应是Cu2++2e====Cu120.1mol0.2mol在阳极发生的反应：4OH--4e====2H2O+O2422.40.02mol0.112LH2O==电解==H++OH-可知电解0.02molOH-的同时产生0.02molH+则H+的浓度=0.02/0.2=0.1mol/LPH=-lg（0.1）=1