【【高二化学】镁与铝的计算题【题】有5.1g镁铝合金,投入5-查字典问答网
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来自胡阳军的问题

  【【高二化学】镁与铝的计算题【题】有5.1g镁铝合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,合金全部溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液,若要求达到沉淀最大值,则加入的NaOH溶液应为______mL【解析】镁铝先与盐酸反应,】

  【高二化学】镁与铝的计算题

  【题】有5.1g镁铝合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,合金全部溶解后,再加入4mol/LNaOH溶液,若要求达到沉淀最大值,则加入的NaOH溶液应为______mL

  【解析】镁铝先与盐酸反应,溶液中有镁离子铝离子和剩余的氢离子,加入NaOH溶液后,恰好生成Mg(OH)2、Al(OH)3和水,溶液中的溶质为NaCl,即n(NaOH)=n(HCl)V(NaOH)=(0.5L×2mol/L)/(4mol/L)=0.25L

  【答案】250mL

  【问】1.怎样分析出有剩余的氢离子?通过计算?怎么计算呢?

  2.为什么反应会生成Mg(OH)2?镁离子不是不与强碱反应么.

1回答
2019-09-10 21:16
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潘征

  因为合金全部溶解,所以可以知道金属单质被氢离子全部还原即Mg变为Mg2+,Al变为Al3+因为是合金全部被溶解,可以是正好没有剩余的氢离子,或者氢离子过量,所以有剩余的氢离子,而不一定是有剩余的氢离子.至于计算,OH-和金...

2019-09-10 21:17:36

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