若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮)=(4/5)×25=20ml,V(氧气)=(1/5)×25=5ml,故原混合气体中二氧化氮有20ml,氧气有5ml+5ml=10ml

　　若剩余的是5毫升一氧化氮,依据方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3,生成5毫升一氧化氮则需要15mlNO2,那么则有30ml-15ml=15ml的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,由4NO2+O2+2H2O==4HNO3同理可得NO2有12ml,O2有3ml,故原混合气体中二氧化氮有12ml+15ml=27ml,氧气有3ml