【用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过-查字典问答网

来自桑红石的问题

　　【用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化）,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的】

　　用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变

　　化）,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为多少?若加入的是加入0.1molCu2(OH)2CO3呢?

　　还有,加入0.1molCu2(OH)2CO3,可不可以这样想：因为电解CuSO4会放热,所以Cu2(OH)2CO3受热分解,生成2CuO+H2O+CO2,相当于有0.2mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解,因此转移的电子为0.6mol.这样想对吗?若不对,请纠正.

1回答

2020-12-09 01:33

我要回答

请先登录

程海

　　2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4,（4个电子转移）

　　2H2SO4+2Cu（OH）2=2CuSO4+2H2O,

　　把两个反应相加,可以看出,生成的H2SO4刚好和加入的Cu(OH)2反应,生成的产物也和第一个反应的反应物一样,所以才使得浓度和PH恢复.加入了0.1mol的Cu(OH)2,说明生成了0.1mol的H2SO4,转移了0.2mol的电子.

　　2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+3H20+CO2,由此可以知道,反应比第一个反应多生成了一个H2O分子,因此如果加入Cu2(OH)2CO3,说明CuSO4电解完全之后,还电解了H20.所以CuSO4为0.2mol,H2O为0.1mol,因此转移电子数0.2*2+0.1*2=0.6mol.

　　你可以这么假设,当实际上电解放热的温度是不足以使Cu2(OH)2CO3受热分解的,但是你的这种假设是可以的,可以看成加入了2CuO+H2O+CO2.

2020-12-09 01:37:33

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读