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  【一道高二化学题,望大家帮忙解答!常温下以石墨为电极,点解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x.(1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部】

  一道高二化学题,望大家帮忙解答!

  常温下以石墨为电极,点解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x.

  (1)若x=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,所得气体的物质的量各为多少?所得溶液的pH为多少?(电解前后溶液体积不变)

  (2)若电解一段时间后,阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等,均为0.16mol,试求x值.

  要详细过程,谢谢!

1回答
2019-09-12 20:13
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胡月明

  (1)x=0.5时,n(CuSO4)=n(NaCl)=0.2mol×0.5=0.1mol,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,先生成0.1mol/2=0.05mol氯气,由得失电子守恒,后又生成(0.1mol×2-0.05mol×2)/4=0.025mol的氧气.由4OH--4e-=O2↑+2H2O,H2...

2019-09-12 20:15:16

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