高二化学、氧化还原方程将2.53g硝酸钾加到含硫酸亚铁0.0-查字典问答网

来自高丙团的问题

　　高二化学、氧化还原方程将2.53g硝酸钾加到含硫酸亚铁0.093MOL的稀硫酸中,充分反应后再通入0.009MOL氯气,恰好将剩下的亚铁离子全部氧化,通过计算求.1,硝酸钾被还原后氮元素的价态.2.写出该

　　高二化学、氧化还原方程

　　将2.53g硝酸钾加到含硫酸亚铁0.093MOL的稀硫酸中,充分反应后再通入0.009MOL氯气,恰好将剩下的亚铁离子全部氧化,通过计算求.1,硝酸钾被还原后氮元素的价态.2.写出该方程离子方程式、

1回答

2019-09-13 15:52

我要回答

请先登录

林文坡

　　硫酸亚铁物质的量为：100ml×0.93moL/L=0.093mol

　　参与反应的Cl2物质的量为：201.6ml/22.4L/mol=0.009mol

　　所以与Cl2反应的Fe2+有0.018mol

　　则被氧化的Fe2+物质的量为：0.093mol-0.018mol=0.075mol

　　它们就要失去0.075mol电子

　　KNO3物质的量为：2.525g/101g/mol=0.025mol

　　所以,每个N原子得到三个电子

　　由于它原来是+5价,所以现在变为+2价

　　那么,反应方程式为：

　　2KNO3+6FeSO4+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O

　　离子方程式：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO+2H2O

2019-09-13 15:53:24