Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝

　　Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：

　　①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol

　　②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l) △H＝−319.68kJ/mol

　　③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol

　　则4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=______．

　　Ⅱ．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图1所示．

　　①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为______．固体氧化物的作用______（填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过．

　　②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移电子数______．

　　Ⅲ．如图2所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A电极质量不变，C，D为石墨电极，乙池中为100mlNaCl溶液（条件是常温下）．

　　回答下列问题：

　　（1）A极为______极（填“正”或“负”），B极电极材料为______．

　　（2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的pH为______（忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）．

　　（3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）______．