2NaOH（过量）+Mg(HCO3)2=Na2CO3+MgCO3(沉淀)+2H2O（碳酸镁比氢氧化镁更难溶）

　　NaOH(不足）+Mg(HCO3)2=NaHCO3+MgCO3(沉淀)+H2O

　　2NaOH(过量)+Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O

　　NaOH(不足）+Ca(HCO3)2=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2O

　　你的反应写错咯。。其实你的错误也正是我想问的问题为什么不能类比？

　　因溶解度较小原因，（在水中的溶解度为0.02%（15℃））

　　碳酸镁常温下双水解不显著。

　　加热时双水解趋于完全得到沉淀，因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶。（先前打错了）

　　MgCO3+H2O==△==Mg(OH)2+CO2↑

　　所以到底生成碳酸镁还是氢氧化镁，不同书上有所不同，你去问一下老师吧。