人教版高一化学必修2知识点总结
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(化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)P6
Na与O2反应(点燃)P6
Na与H2O反应:P6
K与H2O反应:P6
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、
、P8
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①
②P9
(2)溴水与碘化钠溶液反应:P9
4、Mg与H2O反应:P14
5、Na与Cl2、反应(点燃):P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程:P20
用电子式表示氯分子的形成过程:P20
用电子式表示氯化氢的形成过程:P20
用电子式表示下列分子:H2N2H2O
CO2CH4P21
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应P30
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):(氧化反应)
正极(铜):(还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜.
总反应离子方程式:P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分P42
4、Na2SO4与CaCl2反应:P45
5、高炉炼铁:
P45
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):P53
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
(1)x09氧化反应(与O2的反应):P60
(2)x09加成反应((与Br2的反应):P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①
②
③
(4)聚合反应:P60
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:P62
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应
①与Br2的反应:
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯.反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:P67
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P67
②乙醇的催化氧化反应P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OHCH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)x09乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
P68
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强.
(2)x09乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体.
6、①蔗糖水解反应:P73
②淀粉(纤维素)水解反应:P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)
油脂+H2O甘油+
蛋白质+H2O各种
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分P80-P81
Ag2O受热分
2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO
②C还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al还原Fe2O3(铝热反应)
⑤Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解NaOH:②电解MgCl2
③电解Al2O3④、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87
参考答案
第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2+H2===2HF
Cl2+H2===2HCl
Br2+H2===2Br
I2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、
氯化钠的形成过程:略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaO