1、1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阳离子的个数比较,前者和后者的关系是（　）.

　　A．前者大

　　B．前者小

　　C．相等

　　D．不能肯定

　　2、在Na2O2与CO2的反应里,每生成5.6LO2（标况）时,转移电子数为（）.

　　A．2个

　　B．0.25mol

　　C．3.01×1023个

　　D．1mol

　　3、Na2O2可与CO2作用：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,当0.2摩Na2O2完全作用后,生成Na2CO3的质量为（）.

　　A．21.2g

　　B．21.6g

　　C．22.0g

　　D．22.4g

　　4、事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4　Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2.据此,你认为下列方程式正确的是（）.

　　A．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2

　　B．Na2O2+2NO2=2Na2NO3+O2

　　C．2Na2O2+2N2O3=4Na2NO2+O2

　　D．2Na2O2+2N2O5=2Na2NO3+O2

　　5、将agNa2O2加入到93.8g水中,完全反应后溶液为100g,则溶液的质量分数为（）.　

　　　A．4%

　　　B．4.2%

　　　C．8%

　　D．12%

　　6、把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到3.36L（S．P．T．）气体,则这3.36L气体的质量是（）.

　　A．3.8g

　　B．5.6g

　　C．4.8g

　　D．6.0g

　　7、标况下,aLCO2气体通过足量Na2O2所得气体bLNO混合时,可得cL气体,以下表达式错误的是（）.

　　A．若a＜b,则c＞1／2（a+b）

　　B．若a＜b,则c＜1／2（a+b）

　　C．若a＞b,则c=1／2（a+b）

　　D．若a=b,则c=1／2（a+b

　　8、200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均分子量为（）.

　　A．5.8

　　B．11.6

　　C．23.2

　　D．46.4

　　9、将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2）,在足量的氧气中充分燃烧后,通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增重（）g.

　　A．2.1

　　B．3.6

　　C．4.2

　　D．7.2

　　10、取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物,在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量为5．30g.计算原混合物中Na2O2的质量分数.

　　11、把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中[Na＋]＝0.5mol/L.如果把6.56g这种混和物加热至恒重会失重多少克

　　A2.65gB3.56gC3.91gD4.65g

　　12.碱金属元素随核电荷数的增加,下列各项中跟卤素变化趋势不一致的是

　　A．单质的熔沸点B．单质的密度

　　C．原子的电子层数D．原子半径

　　参考答案：

　　1、C.2、C.3、A.4、A、D.5、C

　　6、D.7、B8、C.9、A11、C12、A