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  【高一化学题,差量法计算将19gNaHco3与Na2Co3的固体混合物加热至不再产生气体,固体质量减少6.2g,计算原混合物中碳酸氢钠,碳酸钠的质量】

  高一化学题,差量法计算

  将19gNaHco3与Na2Co3的固体混合物加热至不再产生气体,固体质量减少6.2g,计算原混合物中碳酸氢钠,碳酸钠的质量

3回答
2019-09-15 03:21
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何耀喜

  剩余设NaHco3xmolNa2Co3ymol

  84x+106y=19

  2NaHco3=Na2CO3+CO2+H2O

  即气体成分为CO2H201:1

  减少的质量为22x+9x=6.2

  x=0.2

  Na2HCo316.8g

2019-09-15 03:26:29
胡小唐

  加热碳酸氢钠分解为碳酸钠和水以及co2.加热过程中水气化,co2放出,6.2克即为水和二氧化碳的质量,且物质的量之比为1:1.18+44=62,则水和二氧化碳的物质的量都为0.1mol,根据碳酸氢钠分解反应式可知碳酸氢钠为0.2mol,就可以求出碳酸氢钠质量,总质量减去碳酸氢钠即为碳酸钠。

2019-09-15 03:31:15
陈芝铭

  设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X

  2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑△m减少质量

  168106168-106=62

  X6.2g

  168:62=X:6.2g

  X=16.8g

  则原混合物中含碳酸钠的质量=19g-16.8g=2.2g

  答:原混合物中碳酸氢钠、碳酸钠的质量分别为16.8克、2.2克。

  此反应减少的质量就是生成水和二氧化碳的质量之和,所以减少质量也可以根据水和二氧化碳的相对分子质量计算,每反应168份质量的碳酸氢钠,固体质量减少=18份质量水+44份质量的二氧化碳=62。

  希望我的回答能对你的学习有帮助!

2019-09-15 03:32:56

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