高一化学。镁的提取某工厂采用如下步骤从海水中提取镁,①把贝壳制成石灰乳②在引入海水中加入石灰乳,沉降,过滤,洗涤③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,得到含结晶水的晶体;④将所得晶
高一化学。镁的提取
某工厂采用如下步骤从海水中提取镁,①把贝壳制成石灰乳②在引入海水中加入石灰乳,沉降,过滤,洗涤③将沉淀物与盐酸反应,结晶,过滤,得到含结晶水的晶体;④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁;⑤电解无水氯化镁,得到金属镁
(1)请写出步骤①,⑤中发生反应的化学方程式
(2)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
(3)已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?
第三小题请写出过程好吗？
非常感谢。
CaCO3=(高温）CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca（OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2=(通电）Mg+Cl2
2.D
3.909090909.1L
1CaCO3加热变成CaO和CO2CaO加上H2O变成Ca（OH）2
2Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2
3Mg（OH）2+2HCl=MgCL2+2H2O
4MgCl2=Mg+Cl2条件是通电
没有涉及到置换反应
1吨等于1000000g再除以24得出有多少摩尔的Mg乘以95这是MgCl2的摩尔质量再除以1.1mg也就是0.0011g就可以了
3.
1.1/10000000009个0
(1)请写出步骤①,⑤中发生反应的化学方程式
①CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O==Ca(OH)2
⑤MgCl2=电解=Mg+Cl2
(2)在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是(D)
A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应
因为第一问已经写出了两种——A.分解反应B.化合反应复分解反映在②③中都有，所以选D
(3)已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?
用元素守恒的观念考虑这道题，因为Mg自始至终都没有损耗
所以提取的镁等于生产的镁，然后可以计算
体积=质量/质量分数=1000000000mg/1.10mg/L=自己算