第四章第一节（P80课后习题）

　　1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④

　　2．

　　材料物理性质化学性质

　　玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定.其实能与HF、NaOH溶液反应.

　　陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定.跟玻璃一样,与HF、NaOH溶液反应.

　　3．Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸）

　　4．B（注：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D.）

　　5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生,对坩埚造成腐蚀.

　　6．河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,非常坚硬,可以做磨料.

　　7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”.）

　　8．半导体.用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产.

　　9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂

　　（3）SiO2（沙滩物质）——Si（粗）——Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）

　　10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同.二者为同主族元素.

　　（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似,二者的硬度都很大,熔点都很高.但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软.

　　（3）CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异非常大.CO2常温下为气体,而SiO2为非常坚硬的固体.但二者的化学性质非常相似,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有一定的氧化性,能被C还原等.

　　11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6

　　化学式为：Na2O•CaO•6SiO2（2）纯碱：72t石灰石：81t石英：246t12．略

　　第四章第二节（P87课后习题）

　　1．氯气溶于水后,部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HClO不稳定,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死.

　　2．

　　实验现象解释或离子方程式

　　滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl-+Ag+=AgCl↓

　　滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白

　　滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用

　　3．略4．D5．C6．B7．C

　　8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义）.它们是固体,比较便于保存和运输.而氯水是液体,不便于保存运输.

　　9．因为一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳定易分解造成漂白粉失效.故购买时应该注重看商品外包装是否破损,若破损则不要购买.保存也是一样要注意密封.

　　10．防止过多的接触氯气,若必须大量制备和使用,最好在通风橱里进行实验.

　　11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区.

　　（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,减轻其污染.

　　12．（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-（2）Br2+2I-=I2+2Br-

　　13．（1）可仔细观察外形,氯化钠晶体呈立方体透明,而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…

　　14．（1）1.43g（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2.故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）.

　　15．略

　　第四章第三节（P95课后习题）

　　1．CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O

　　2．（1）高温下促使N2、O2化合,另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应.（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）①②

　　3．A4．C5．C6．D7．D8．C

　　9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　10．（1）1280kg=1.28t（2）448m3（3）720t11．略

　　第四章第四节（P103课后习题）

　　1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性

　　2．B3．C4．B5．AB（但要明确,这二者的红色是不同的）6．A7．C8．D

　　9．可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸.另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸.

　　3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OBa2++SO42-=BaSO4↓

　　10．请与你的同学讨论解决.

　　11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,还有液态、固态之分.要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择.

　　SO2——可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰；

　　NO——可选用无CaCl2干燥.注意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合.也不宜用碱石灰.

　　NH3——可用碱石灰,或生石灰.不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙.CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）.

　　12．（1）1.0mol•L-10.5mol•L-1（2）1.0mol•L-11.0mol•L-11.5mol•L-1

　　（3）1.5mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）

　　13．略

　　第四章章复习题（P107）

　　1．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑M