此题同温同压,气体摩尔体积相等,根据公式可知,气体体积与物质的量成正比

　　所以我们可以简单一些将上述单位体积远全部换成物质的量,对题的计算无影响.

　　2molA、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成4mol二氧化碳和4.8mol水蒸气

　　求得2molA、B的混合气体中n（C)=4mol,n（H）=9.6mol

　　那么1molA、B的混合气体中n（C)=2mol,n（H）=4.8mol

　　因为A、B分别是碳原子数数相同的气态烷烃和气态烯烃.所以A:C2H6,B:C2H4

　　十字交叉法：

　　C2H6H60.82

　　./

　　混合H4.8

　　C2H4H4/1.23

　　体积比：A:B=0.8:1.2=2:3

　　A占：40%

　　B占：60%