电解质定义：水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物.

　　1、电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.所以,只有电解质才能发生电离是正确的.电解质只是水溶液中或在熔融状态下能导电.比如NaCl固体是不导电的,但是NaCl水溶液导电,NaCl在熔融状态下也导电.（所以定义电解质最关键的词：水溶液中或在熔融状态、化合物）

　　2、强电解质是指在水溶液中完全电离,需要注意的是这跟物质的溶解度无关.CaCO3是强电解质,因为溶解的那部分CaCO3是完全电离的.CaCO3=====Ca2++CO32-

　　3、液氨不导电.液氨就是NH3的液态,氨气也不导电,是NH3的液态,他们都是非电解质.注意它们和氨水不是一个概念.氨水是NH3H2O,是NH3溶解在水里.是导电的.是弱电解质,NH3H2O==（可逆）==NH4++OH-.

　　那么液氨有没有电离方程式嗯就是非电解质能不能写电离方程式或者像你说的NaCl固体能写电离方程式么唔。氨水就是一水合氨么

　　非电解质能不能写电离方程式。他就没电离。发生电离了才有电离方程式。注意别和电解混了，电解写的是氧化还原反应。NaCl固体一样也不能写电离方程式。他是一种晶体。氨水也叫一水合氨。

　　唔。最后一个问题什么时候用可逆符号什么时候等号啊

　　完全电离用等号（强电解质），不完全电离用可逆号（弱电解质）