【帮忙解释一道高一化学题目在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中-查字典问答网
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  【帮忙解释一道高一化学题目在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合物中K+的物质量浓度是()A0.2B0.25C0.45】

  帮忙解释一道高一化学题目

  在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/LKOH溶液时,生成沉淀恰好完全溶解,则原混合物中K+的物质量浓度是()

  A0.2

  B0.25

  C0.45

  D0.225

  单位都是mol/L

  答案说由电荷守恒知c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)

  这样能守恒么按电荷来算的是1+3X3=2X2

  明明不相等的啊

  帮忙解释一下谢谢

1回答
2019-09-15 23:42
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刘高联

  首先,纠正一下,电荷守恒不是你那么算的.

  来解一下这个问题吧:

  假设混合溶液的体积是1L的话,那么就会得到以下的几个数据,SO42-=0.2mol,0.2mol/LKOH溶液中OH-有0.2mol,根据“生成沉淀恰好完全溶解”可得到铝离子完全变成偏铝酸根方程式是

  AL3++4OH-=ALO2-+2H2O

  即4个氢氧根对应一个铝离子,KOH溶液中共有0.2mol的氢氧根,故铝离子共有0.05mol.

  硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液是电荷守恒的(溶液不带电)所以就有

  正电荷总数=负电荷总数

  也就是c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)

  注意:等式中c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-)都是混合溶液的各个离子的浓度(把每个浓度乘上体积就是数量了,故直接用浓度的等式就行了),c(K+)、c(Al3+)、c(SO42-)前面的系数是离子所带的电荷数(钾离子带一个电荷,前面的系数就是一,以此类推)

  所以计算结果就是c(K+)=2c(SO4)2-3c(Al3+)=2*0.2-3*0.05=0.25mol/L

  所以选B

  不懂的可以交流.

2019-09-15 23:44:57

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