某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

　　Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有钾离子；

　　Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有硅酸根离子、碳酸根离子；

　　Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有硫酸根离子，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，一定含有碘离子，Mg2+、Cl-是否存在无法确定．

　　A、原溶液中是否存在镁离子无法确定，故A错误；

　　B、步骤Ⅱ中无色气体是NO，一定不含碳酸根离子，故B错误；

　　C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-，故C正确；

　　D、氯离子的检验：取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀，故D正确．

　　故选CD．