【在线等一道高2化学题,难度不高,求高手详细的解析过程若在200ml0.5mol的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得到7.8克AI(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积可能为多少毫升?我懂得如何做,但不明白原理.答】
在线等一道高2化学题,难度不高,求高手详细的解析过程
若在200ml0.5mol的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得到7.8克AI(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积可能为多少毫升?
我懂得如何做,但不明白原理.
答案是150ml或350mol
跪求第二个答案来源的详细理由.（特别是关于做图的原理）
好的加分
我知道是NAOH过量啊--
就是第二个答案中NaOH的摩尔数=什么+什么的问题，详细的解题过程和理由
你是要计算过程?我简单写一下
200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3,对应的Al元素应该是0.2mol
如果完全生成Al(OH)3沉淀的话,就应该是78*0.2=15.6克
题目只生成了7.8克,也就是说,你可以加完全反应时一半的NAOH就可以了
这就是答案一
至于答案二,如果我们先使Al2(SO4)3的Al全部变成Al(OH)3那么此时就有15.6克,此时再加入NaOH,则Al(OH)3中的一部分就会变成偏铝酸根,沉淀自然就会减少,直到减少到7.8,也就是答案二了
我实在没有算,但是根据你的答案一我能告诉你答案二如何轻松得到
答案一150ml,答案二350ml
换句话说,0.1molAl离子对应150mlNaOH（注意：在生成Al(OH)3的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系数比是1：3）,0.2molAl离子对应300mlNaOH（此时已经是完全沉淀）,我们再继续加入NaOH,在生成偏铝酸根的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系数比是1：4,因为开始我们已经加了3份NaOH（300ml）,此时若再加入1份,那么沉淀就会完全消失,所以就只需要0.5份NaOH了（沉淀只消失一半）
0.5*100=50ml,再加上刚才使Al2(SO4)3完全沉淀的300ml,50+300不用我说了吧