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  【在线等一道高2化学题,难度不高,求高手详细的解析过程若在200ml0.5mol的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得到7.8克AI(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积可能为多少毫升?我懂得如何做,但不明白原理.答】

  在线等一道高2化学题,难度不高,求高手详细的解析过程

  若在200ml0.5mol的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得到7.8克AI(OH)3沉淀,则NaOH溶液的体积可能为多少毫升?

  我懂得如何做,但不明白原理.

  答案是150ml或350mol

  跪求第二个答案来源的详细理由.(特别是关于做图的原理)

  好的加分

  我知道是NAOH过量啊--

  就是第二个答案中NaOH的摩尔数=什么+什么的问题,详细的解题过程和理由

1回答
2019-09-16 10:19
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孙军

  你是要计算过程?我简单写一下

  200ml0.5mol/L的Al2(SO4)3,对应的Al元素应该是0.2mol

  如果完全生成Al(OH)3沉淀的话,就应该是78*0.2=15.6克

  题目只生成了7.8克,也就是说,你可以加完全反应时一半的NAOH就可以了

  这就是答案一

  至于答案二,如果我们先使Al2(SO4)3的Al全部变成Al(OH)3那么此时就有15.6克,此时再加入NaOH,则Al(OH)3中的一部分就会变成偏铝酸根,沉淀自然就会减少,直到减少到7.8,也就是答案二了

  我实在没有算,但是根据你的答案一我能告诉你答案二如何轻松得到

  答案一150ml,答案二350ml

  换句话说,0.1molAl离子对应150mlNaOH(注意:在生成Al(OH)3的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系数比是1:3),0.2molAl离子对应300mlNaOH(此时已经是完全沉淀),我们再继续加入NaOH,在生成偏铝酸根的方程式中,Al2(SO4)3和NaOH的系数比是1:4,因为开始我们已经加了3份NaOH(300ml),此时若再加入1份,那么沉淀就会完全消失,所以就只需要0.5份NaOH了(沉淀只消失一半)

  0.5*100=50ml,再加上刚才使Al2(SO4)3完全沉淀的300ml,50+300不用我说了吧

2019-09-16 10:19:47

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