高二化学选修4复习提纲

　　第一章化学反应与能量

　　一、焓变(ΔH)：反应热

　　1．反应热：一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol

　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　放出热量的化学反应.(放热>吸热)△H为“-”或△H放热）△H为“+”或△H>0

　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应

　　③大多数的化合反应④金属与酸的反应

　　⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应

　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点:

　　①热化学方程式必须标出能量变化.

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强.

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍,△H加倍；反应逆向进行,△H改变符号,数值不变

　　三、燃烧热

　　1．概念：25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量.燃烧热的单位用kJ/mol表示.

　　※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧,产物是稳定的氧化物.

　　③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量.（ΔH105时,该反应就进行得基本完全了.

　　2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡.（Q：浓度积）

　　Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态;Q〉K:反应向逆反应方向进行

　　3、利用K值可判断反应的热效应

　　若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应

　　若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应

　　＊四、等效平衡

　　1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压）,只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡.

　　2、分类

　　（1）定温,定容条件下的等效平衡

　　第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同.

　　第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效.

　　（2）定温,定压的等效平衡：只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡.

　　五、化学反应进行的方向

　　1、反应熵变与反应方向：

　　（1）熵:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,符号为S.单位：J•mol-1•K-1

　　(2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,这叫做熵增加原理,也是反应方向判断的依据..

　　（3）同一物质,在气态时熵值最大,液态时次之,固态时最小.即S(g)〉S(l)〉S(s)

　　2、反应方向判断依据

　　在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为：

　　ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

　　ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

　　注意：（1）ΔH为负,ΔS为正时,任何温度反应都能自发进行

　　（2）ΔH为正,ΔS为负时,任何温度反应都不能自发进行

　　第三章水溶液中的离子平衡

　　一、弱电解质的电离

　　1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物.

　　强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质x09.

　　弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.

　　x09

　　2、电解质与非电解质本质区别：

　　电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

　　注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

　　③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关.

　　3、电离平衡：在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相同时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡.

　　4、影响电离平衡的因素：

　　A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离.

　　B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.

　　C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离.

　　D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离.

　　5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

　　6、电离常数：在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数.叫做电离平衡常数,（一般用Ka表示酸,Kb表示碱）表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]

　　7、影响因素：

　　a、电离常数的大小主要由物质的本性决定.

　　b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大.

　　c、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强.如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

　　二、水的电离和溶液的酸碱性

　　1、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]•c[OH-]

　　25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]•[OH-]=1*10-14

　　注意：KW只与温度有关,温度一定,