【N、S、及其化合物的转化方程式都要、、、、、N2转化NO、N2转化NH3、NH3转化NO、NO转化NO2、NO2转化NO、NO2转化HNO3、HNO3转化NO2、HNO3转化NO、S转化H2S、S转化FES、S转化SO2、SO2转化H2SO3、SO2转化SO3、】
N、S、及其化合物的转化方程式都要、、、、、
N2转化NO、N2转化NH3、NH3转化NO、NO转化NO2、NO2转化NO、NO2转化HNO3、HNO3转化NO2、HNO3转化NO、
S转化H2S、S转化FES、S转化SO2、SO2转化H2SO3、SO2转化SO3、SO3转化H2SO4、
H2SO4转化SO2、H2SO3转化H2SO4、
可以写离子方程式的帮忙补充下
一楼的哥、、、、、、汗一个、、、、、、、
抱歉抱歉白忙活了哈、、、、、
看见我你还不跑
基本上所有的都在这里了,先是关于N的,都能找到吧,还有一些重要知识的补充,祝你学习愉快!
NH4Cl=NH3↑+HCl↑(实验室不能用该方法制取氨气)
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室常用的制取氨气的方法,不能改写离子方程式)
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O(在溶液中进行,常用于NH+4的检验：NH++OH―NH3↑+H2O)
NH3+HCl=NH4Cl(蘸有浓盐酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时,产生大量的白烟,也可以用此法检验NH3的存在)
NH3＋H2O=NH3.H2O=NH4＋＋OH－(氨气溶于水显碱性的原因)
4NH3+5O2==4NO+6H2O
NH3.H2O==NH3↑＋H2O(实验室也可以采用加热浓氨水来制取氨气)
N2+3H2==2NH3(工业制氨气的原理)
N2+O2==2NO
2NO+O2＝2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(浓硝酸和铜反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变蓝色)
Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀硝酸反应较慢,生成无色气体,溶液变蓝色.空气进入试管后,气体变为红棕色.)
3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O
两个特殊的反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
S的转化也都在这儿哈.
1.和金属反应.此时S表现为氧化性.S+2Cu=Cu(2)SFe+S=FeS注：由于S的氧化性不如O2所以只能把上面的单质氧化为各自的亚离子形态.
2.S和非金属的反应S(固)+O2(气体）=SO2+296.6KJS+H2=H2SS一般不于化合物发生直接的反应.要记住硫的一些用途：例如制造硫酸,生产橡胶制品,制造黑色火药,烟火,火柴等.还是制造某些农药的原料.
H2S气体.
1.不稳定性：H2S=H2+S(条件加热)
2.可燃性:2H2S+3O2=2H2O+2SO2(条件为点燃,完全燃烧)2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃烧)
3.氧化还原反应:SO2+2H2S=2H2O+3SZn+H2S=ZnS+H2(g)4.酸性.具有酸的通性,例如中和反应.
SO2以及SO3
1.酸性氧化物的通性:和水反应:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4和碱反应:SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2.互相之间转化2SO2+O2=2SO3(条件为催化剂和加热)